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【题目】用化学用语表达。

1)小苏打受热易分解,化学方程式为__

2)金属钠着火不能用水扑灭,用离子方程式解释其原因__

3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉,化学方程式为__

【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

1)小苏打是碳酸氢钠,受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其化学方程式为

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2)金属钠易与水发生反应生成氢氧化钠和氢气,所以金属钠着火不能用水扑灭,其离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

3)熟石灰主要成分是氢氧化钙,氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,其化学反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )

A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)HCl

B.氯胺的电子式为

C.氯胺中氯的化合价为+1

D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不浓度(c)、温度(T)条件下蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

Aa=6.00

B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

Cb<318.2

D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClOKAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。

1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______________________________电解后的溶液PH____________7(填大于、小于、等于);其原因是_________________________________________(用离子方程式表示)

2KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为_______________________________________

3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClOKAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为__________________________________

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________________________

4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______________________

5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为_______________(忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列关于该反应的说法中正确的是(

A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移

D.Na2FeO4Fe+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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【题目】某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物。已知:

BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ·mol1 ①

BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) ΔH2=+226.2 kJ·mol1 ②

下列说法不正确的是(  )

A.上述反应中BaSO4均作氧化剂

B.反应C(g)CO2(g)2CO(g)ΔH3>172.5 kJ·mol1

C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气,因为①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D.BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化

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【题目】(CN)2,硫氰(SCN)2等称为拟卤素,与卤素单质性质相似,它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为: Cl-Br-CN-SCN-I-,又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是

A.4HCN()+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

CH3OHg)+H2Og)=CO2g)+3H2gΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OHg)+1/2O2g)=CO2g)+2H2gΔH=-192.9 kJ/mol

下列说法错误的是( )

A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量

B.1mol CH3OHg)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

C.反应①中的能量变化如图所示

D.根据反应①和②推知:H2g)+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.9kJ/mol

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