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    16．现有硫酸和硝酸的浓度分别为2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗的铁粉的质量为多少？

    分析 硫酸、硝酸的混合溶液与过量的Fe反应生成NO、氢气，说明硝酸完全被还原生成NO，最终得到FeSO4溶液，根据n=cV计算H2SO4、HNO3物质的量，根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根据Fe元素守恒计算参加反应Fe的物质的量，再根据电子转移守恒计算氢气物质的量，根据V=nVm计算NO、氢气体积．

    解答 解：硫酸、硝酸的混合溶液与过量的Fe反应生成NO、氢气，说明硝酸完全被还原生成NO，最终得到FeSO4溶液，
    根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
    根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，根据Fe元素守恒，参加反应Fe的物质的量=n（FeSO4）=0.04mol，令生成氢气为x mol，根据电子转移守恒：2x+0.02×（5-2）=0.04×2，解得x=0.01，故生成氢气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；消耗铁的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，
    答：标况下，生成一氧化氮的体积为0.448L，生成氢气的体积为0.224L，消耗的铁粉的质量为2.24g．

    点评 本题考查混合物计算，判断发生的反应是解题关键，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色气体，易溶于水
    B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
    D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

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    7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物
    B．在化合物中呈+3价
    C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
    D．铊的还原性比铝的强

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    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu
    D．氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
    （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
    （3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为4.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.211.0
    （1）固体A的化学式为SiO2．
    （2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
    （4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
    A、氧化镁    B、氨水    C、氢氧化钾    D、氢氧化钡
    （5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
    （1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    ③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
    ，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．
    （2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
    Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

    已知：
    物质BaCO3CaSO4BaSO4
    Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
    ①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
    ②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
    Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．

    ③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
    ④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应?
    B．苯酚钠溶液中通入CO2 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱?
    C．乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2 反应其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
    ②若灯泡不亮，其理由为：无．
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
    ②若灯泡不亮，其理由为：无．

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