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    9．下列物质中只含有离子键的是（　　）
    A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；
    B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中不含离子键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
    （2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
    （3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图1所示．已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
    （4）如图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
    根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X原子核内无中子
    Y组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Z地壳中含量最高的元素
    W原子质量数为23，中子数为12
    R其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
    （2）Y2电子式为，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
    （4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
    a．W单质的熔点比R单质的熔点低          
    b．W的化合价比R的低
    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则x中NO、H2、CO2的体积之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：7C．4：2：7D．2：4：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
    （1）写出E的电子式．
    （2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则A与B分别为NH4Cl、Ca（OH）2．（写化学式）
    （3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2；吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，熔点高会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成
    B．某温度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
    C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关臭氧的说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体
    B．臭氧与氧气可以相互转化，其反应属于氧化还原反应
    C．臭氧具有极强的氧化性，可以将 Ag、Hg 等不活泼金属氧化
    D．臭氧是一种很好的消毒剂，空气中存在大量的臭氧有利于人体健康

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