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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．2 g氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

    分析 A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价；
    B、氢气由氢原子构成；
    C、氮气为双原子分子；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol电子来分析．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
    B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故B错误；
    C、氮气为双原子分子，故3.01×1023个氮气分子中含6.02×1023个氮原子即NA个，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子即10NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题和公式的运用，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
    A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区
    C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡB族，s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    【小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是防止倒吸；E试管中出现白色沉淀，其化学式为BaSO4．
    （3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
    （4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．可能的原因是：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故
    设计实验验证你的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
    （5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右．将称量后固体放入稀硫酸中，发现可全部溶解，得到蓝色溶液．则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu2S．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
    C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
    B．1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+
    C．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键的数目为4nA
    D．常温常压下，16gCH4中含有的电子数为10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与实验原理或结论均正确的是（　　）
     选项实验现象 实验原理或结论 
     A红棕色NO2加压（缩小体积）颜色变深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移动c（NO2）浓度增大 
     B氯水宜保存在避光条件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移动，氯水变质 
     C酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，一段时间后，反应速率显著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
     DFe与稀硫酸的反应，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+是反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快化学反应速率 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是（　　）
    A．Li2SO4难溶于水B．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
    C．LiOH易溶于水D．Li与N2反应产物是Li3N2

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