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    钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
    （1）钠跟水剧烈反应，生成
     
    和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
    （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是
     
    ；
    （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是
     
    （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．
    考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    （2）过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；
    （3）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠．
    解答： 解：（1）钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：氢氧化钠；
    （2）过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，故答案为：过氧化钠；
    （3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，故答案为：加热．
    点评：本题以钠及其化合物为载体考查了除杂、物质的用途等知识点，根据物质的性质来分析解答即可，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有机物的结构简式正确的是（　　）
    A、甲醛HCOH
    B、苯酚
    C、硬脂酸钠C17H35COONa
    D、3，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min CO/mol H2/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.10
    3 0.75 0.50 0.25
    5 0.65 0.30 0.35
    7 0.55 0.10 0.45
    9 0.55 0.10 0.45
    10 0.55 0.10 0.45
    （1）（根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ．
    （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
     
    （选填序号）．
    a．升高温度    b．使用催化剂    C．再充入2mol H2    d．再充入2mol He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
    配料表 精制海盐、碘酸钾
    含碘量 20kg/kg～40mg/kf
    储存放法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     
    ．
    A．胰岛素          B．甲状腺素
    C．生长激素        D．雄性激素
    ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患
     
    ．
    A．甲状腺亢进            B．贫血症
    C．地方性甲状腺肿大      D．糖尿病
    ③食盐中加碘，这碘指的是
     
    （填“元素”、“/原子”或“单质”）．
    （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
     
    ．
    （3）碘是人体必需的微量元素．我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO3）加工碘盐．主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
     
    ．
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：
    ①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （4）操作Ⅰ中应包括
     
    、
     
    、过滤等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．
    ①通过计算，样品含CaCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．（只写计算式不计算结果）．
    ②若所测样品CaCl2?2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹人饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．现将CaCl2溶液与0.02mol/L Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为
     
    ．
    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需要的时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
     （保留小数点后两位，下同）．②实验2条件下平衡常数K=
     
    ．③该反应的△H
     
     0（填“＜”或“＞”）．④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境保护和能源开发是当今社会的热门话题．根据所学化学知识解答下列问题：
    （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注：
     

    （2）汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．

    下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：
     
    ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0.1mol?L-1盐酸溶液和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液中．
    （1）写出Zn粒与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）反应开始时，反应速率快的是
     
    溶液．
    （3）若Zn过量，产生H2的量的关系为：盐酸产生氢气的量
     
    醋酸产生氢气的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、溴挥发
    B、用苯从碘水中提取碘
    C、常温下铁遇浓硫酸钝化
    D、干冰升华

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