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    4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．氯化氢 B．二氧化碳  
    C．氮气 D．氯化镁  

    分析 A、氯化氢为共价化合物；
    B、二氧化碳中C原子周围8个电子；
    C、氮气中N原子周围8个电子；
    D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    解答 解：A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，故A错误；
    B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，故B错误；
    C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，故C错误；
    D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    练习册系列答案
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    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．非金属性强弱：I＞Cl＞F

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    15．有关氨的说法不正确的是（　　）
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    C．氨气是非电解质，氨水是电解质
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    19．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
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    D．实验操作：将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，实验目的：检验溴乙烷中的溴原子

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    A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O

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    16．常温下，下列水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

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    13．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OD．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

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    A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
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