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    4．完成下列问题（1）
    ①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的浓硫酸
    ②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低（填“偏大”或“偏小”“无影响”）
    ③若量取浓溶液时俯视量筒会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低
    （2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体，现有等质量的O2和O3，它们的
    ①物质的量之比为3：2
    ②所含原子数之比为1：1
    ③在相同状况下的体枳之比为3：2．

    分析 （1）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    ②在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    ③若量取浓溶液时俯视量筒，则量取的浓硫酸体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （2）根据n=$\frac{n}{M}$可知，等质量的O2和O3，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；O2和O3均由O原子构成，二质量相等，含有氧原子数目相等；相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

    解答 解：（1）①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=2.0mol/L×100mL，解得V=11.1mL；
    故答案为：11.1；
    ②在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ③若量取浓溶液时俯视量筒，则量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O2和O3，它们的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
    根据N=nNA可知，O2和O3所含分子数目之比=O2和O3物质的量之比=3：2；
    O2和O3均由O原子构成，二质量相等，含有氧原子数目相等，即含有氧原子数目之比为1：1；
    相同条件下，O2和O3体积之比等于O2和O3的物质的量之比=3：2，
    故答案为：3：2；1：1；3：2．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量有关计算，明确配制过程及操作步骤、明确有关物质的量计算的公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列说法正确的是

    A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

    B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

    C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

    D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3在酸溶时的化学反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
    （2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H2O2
    （3）滤渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值约为1×10-35
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
    A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

    ②D中收集的气体是CO．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液
    c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况（　　）
    A．正反应吸热，L是固体或液体B．正反应吸热，L是气体
    C．正反应放热，L是固体或液体D．正反应放热，L是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①（H3PO2）中，P元素的化合价为+1．
    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有H3PO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于平衡常数K，不正确的是（　　）
    A．每一个反应，在一个温度下，有一个K值
    B．K越大，表示正向反应的倾向大，反应完全
    C．K值只能说明反应的最大限度，不能说明反应的速度
    D．吸热反应的K值大于所有放热反应的K值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可大大提高生产效率
    B．由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应
    C．增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率
    D．70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液显酸性）
    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．

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