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    9．铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
    （2）流程图中固体B的成分为SiO2，流程图中试剂X为氢氧化钠；
    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出27t金属铝．

    分析 铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）提取铝：铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，向偏铝酸钠溶液通入过量CO2生成沉淀C，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析解答．

    解答 解：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
    故答案为：漏斗；
    （2）铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量X后得到偏铝酸钠溶液，故X为氢氧化钠；
    故答案为：SiO2；氢氧化钠；
    （3）滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
    故答案为：KSCN；
    （4）偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （5）现有102t含氧化铝50%的铝土矿，根据铝元素质量守恒，理论上可得铝单质：$102t×50%×\frac{54}{102}$=27t；
    故答案为：27．

    点评 本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计，题目难度不大．

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    （　　）
    ①若当温度升高后，则图中θ＞45°
    ②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
    ③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变
    ④平衡时B的转化率为50%
    A．①③B．②③C．①④D．③④

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    C．氯原子的结构示意图：D．PC13的电子式：

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    （4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，上图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管，温度计．

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