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    16．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（　　）
    A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
    B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品
    C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
    D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

    分析 善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗，据此解答．

    解答 解：A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确；
    B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品，能够减少碳的排放，符合低碳经济，故B正确；
    C．工业废水含有污染物，能够引起食物中毒，不能用于灌溉农作物，故C错误；
    D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境，符合绿色化学理念，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中的化学知识，侧重考查生活环境与污染治理，熟悉常见的环境污染与治理措施，明确绿色化学理念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（　　）
    A．相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
    B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
    C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
    D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（　　）
    A．三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小
    B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
    C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
    D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    （1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    （2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
    A．加入合适的催化剂     B．适当缩小容器的体积
    C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B．称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
    C．称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D．称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；图3示的“搅拌”方式为磁力搅拌．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化剂．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；检验洗涤已无SO42-的方法是取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
    ②2M2++R2═2M3++2R-
    ③2R-+Z2═R2+2Z-．
    由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
    B．Z2在③中发生氧化反应
    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
    D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物
    C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变

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