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    19．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（　　）
    A．柠檬酸的分子式是C6H8O7
    B．柠檬酸是易溶于水的有机物
    C．1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气
    D．柠檬酸只能发生取代反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含3个-COOH，1个-OH，结合醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知柠檬酸的分子式是C6H8O7，故A正确；
    B．含-OH、-COOH，与水形成氢键，易溶于水，故B正确；
    C．含3个-COOH，1个-OH，均与Na反应生成氢气，则1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气，故C正确；
    D．含-OH可发生取代、氧化、消去反应，含-OH、-COOH可发生缩聚反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．单质铁（Fe）可将水体中的硝酸盐（NO3-）转化为铵盐（NH4+）而去除掉，现将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和初始pH的关系如图所示，已知pH=2.5时，在铁粉的外层包裹的主要是其氧化产物NO3-（可导电），而pH=4.5时，则是不导电的 FeO（OH），下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=4.5时，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH） 不导电，阻碍电子转移
    B．通过对比试验发现，在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+将NO3-直接还原了
    C．加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO（OH）═Fe3O4+2H+
    D．由图猜测，溶液中H+浓度越大，对NO3-的去除率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡常数：K600K＞K750K
    B．从Y到Z点可通过增大压强实现
    C．在Tl点K时，该反应的平衡常数为8.1
    D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（　　）
     弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
     H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
     Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关物质的俗称，正确的是（　　）
    A．Fe2O3--铁红B．SiO2--玛瑙C．Na2SiO3水玻璃D．NaHCO3--苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
    试回答：
    （1）若X为O2，则A不可能是bd（填选项）
    a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障．下列处理方法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
    B．制取有毒气体时需在通风橱中进行
    C．将过期的化学药品直接倒入下水道
    D．给试管中液体加热时试管口要避开人

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
    （2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e_=Ag+
    （3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
    （4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-生成氮气的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为7.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B．O、F、N 的电负性逐渐增大
    C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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