A. | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- | |
C. | 该消毒液与洁厕灵(成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | |
D. | 该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O?HClO+OH- |
分析 A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
B.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应;
C.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气;
D.消毒液的pH约为12,与含NaOH有关.
解答 解:A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正确;
B.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,离子反应为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,故B正确;
C.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气,离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,故C正确;
D.饱和NaClO溶液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12,与含NaOH有关,NaOH=Na++OH-,故D错误;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g•cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ![]() 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
B. | ![]() 图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体 | |
C. | ![]() 图装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 | |
D. | ![]() 图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 | |
B. | 由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质 | |
C. | 金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中 | |
D. | 碱金属在自然界中都以游离态存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 所有物质之间均存在化学键 | |
C. | 由非金属元素可以组成离子化合物 | |
D. | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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