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20.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(  )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C.该消毒液与洁厕灵(成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O?HClO+OH-

分析 A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
B.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应;
C.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气;
D.消毒液的pH约为12,与含NaOH有关.

解答 解:A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正确;
B.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,离子反应为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,故B正确;
C.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气,离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,故C正确;
D.饱和NaClO溶液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12,与含NaOH有关,NaOH=Na++OH-,故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.下列反应中A-F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同的一种金属元素,G是一种常见单质.
①A(固体)$\stackrel{加热}{→}$B+C+D
②C+E→B+G;
③D+E→F+G
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D
⑤B(溶液)+C+D→A(溶液)
(1)写出A的俗名小苏打,C的结构式O=C=O,E的电子式
(2)写出反应④⑤的离子方程式:
④HCO3-+OH-═CO32-+H2O,⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(3)向盛有约1g的B的固体试管中滴入几滴水,振荡观察现象为白色粉末变成白色晶体,且试管底部变热.
(4)等物质的量浓度的A和B的稀溶液的pH值A<B(填“>”“=”或“<”).
(5)在反应②中当有1 mol E发生反应时电子转移的个数是NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式是,它是由极性共价键形成的极性分子.
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为,写出该反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.
已知(1)+HNO3(浓)$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O

(2)可能用到的有关数据列表如下
物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205难溶于水
1,3-二硝基苯893011.57微溶于水
浓硝酸831.4易溶于水
浓硫酸3381.84易溶于水
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸.
(2)恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下.
(3)实验装置中长玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的下层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为分液.
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入氯化钙除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为70%(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是停止加热,待冷却后加入.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用A、B、C、D作答即可)
A.原子序数:A<D<B<C;        
B.原子半径:D>B>C>A;
C.离子半径:C>A>D>B.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.
用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.
图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体
C.
图装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
D.
图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中正确的是(  )
A.在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B.由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
C.金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中
D.碱金属在自然界中都以游离态存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中正确的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.所有物质之间均存在化学键
C.由非金属元素可以组成离子化合物
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出.目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫.烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:
钠碱循环法脱硫技术.
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
①由如表判断,NaHSO3溶液显酸性,用化学平衡原理解释:溶液中存在:HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度,故溶液显酸性.
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):bc.
a.c(Na+)═c(SO32-)+c(HSO32-)+c(H2SO3
b.c(Na+)>c(HSOe-)>c(SOe2-)>c(H+)═c(OH-
c.c(Na+)═2c(SOe2-)+c(HSOe-

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