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    1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

    分析 根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，
    A．该装置有外接电源，属于电解池；
    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动；
    C．根据转移电子守恒计算被还原CO2质量；
    D．阳极上CO2得电子生成C3H8O．

    解答 解：根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，
    A．该装置有外接电源，属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，所以该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移，故B错误；
    C．每生成1molO2，转移电子4mol，被还原m（CO2）=$\frac{4mol}{4-（-2）}×44g/mol$=29.3g，故C错误；
    D．阳极上CO2得电子生成C3H8O，电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意C3H8O中C元素化合价的计算方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）
    A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
    装置序号试管中的药品现象

    持续通入

    实验Ⅰ    		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

    实验Ⅱ    		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
    （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
    填写如表空格：
    试剂1试剂2蒸馏水
    现象1现象2
    ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
    （4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．298K时，向某密闭容器中充入N2 、O2，发生反应N2 +O2 （g）?2NO（g），达到平衡．K=1×10-10，测得反应进行的某一时刻，N2 、O2 、N0浓度分为10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此时该反应的浓度商Q=1×10-8是否达到平衡状态？否，若要达到平衡，反应应向逆反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物，如NaH．NaH是一种重要的生氢剂．它与水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑．下面说法正确的是（　　）
    A．NaH中H的化合价为-1价B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
    C．该反应的离子方程式为：H-+H+═H2↑D．NaOH是氧化产物

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