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    【题目】我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纤维纳米管，长度居世界之首。这种纤维强度高，密度小，熔点高，化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”，下列对碳纤维说法中不正确的是( )
    A.它的主要组成元素是碳
    B.它的结构与石墨不同
    C.它是制造飞机的理想材料
    D.碳纤维复合材料是一种高分子化合物

    【答案】D
    【解析】“碳纤维”是碳的一种单质，不属于高分子化合物。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关复合材料的说法中，正确的是( )
    A.复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料
    B.玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料
    C.合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过改变各种组分材料的含量来满足不同的需要
    D.复合材料的研究已过一定程度，从应用来看没有广阔的前景

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
    A.电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反应的△H0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是

    A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

    B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

    C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L

    D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是( )
    A.塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产
    B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料
    C.塑料用途广泛，可从自然界中直接得到
    D.塑料是有机物，不会和强酸强碱作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（ ）

    A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管

    B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

    C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

    D.将打破的水银温度计插入硫粉中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族

    B. 34号元素位于第四周期VA族

    C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

    D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
    A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
    C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
    D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

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