证明氟化氢是弱电解质的事实是
A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生
C.100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1mol/L
D.测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH>7
科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应,转移4NA个电子
B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA
C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。请回答下列问题:
(1)比较a___________b填“>”、“=”、“<”)。
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将_____________(“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.V(C3)=2V(B2) B.容器内气体压强保持不变
C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器内的气体密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。
A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度
C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其储存能量的能力是CO2的的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键 | N≡N | F-F | N-F |
键能/KJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦増大
D.溶液中不变
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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