【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
B. LiH2PO4溶液中存在2个平衡
C. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
D. 随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小
【答案】C
【解析】
A. H2PO4-在水溶液中既可以电离也可以水解,所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42–、PO43–和H3PO4,故A错误;
B. 溶液中存在H3PO4、H2PO4-、HPO42–、H2O的电离以及H2PO4-、HPO42–和PO43-的水解等平衡,故B错误;
C. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,由图2可知H2PO4-的分布分数δ达到最大,约为0.994,则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,故C正确;
D. 由图1可知,随着c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH先减小后不变,故D错误,答案选C。
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【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界前列,钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo价态相同,硝酸本身被还原为NO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1,则Mo在氧化产物中的化合价为___________;
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
写出MoS2(s)与氧气反应生成MoO3(s)的热化学方程式_____________________________;
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
(a)不同压强下温度与H2平衡转化率的关系
(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
①由图(a)可知,该反应△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的顺序为___________;
②由图(b)可知,B点时H2的平衡转化率为___________;
③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(4)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”);
②阴极的电极反应式为_________________________________。
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A. 粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
B. 野火烧不尽,春风吹又生
C. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
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【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. 若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He,此时v正> v逆
C. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=1
D. 200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时A的体积分数小于0.5
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【题目】Ⅰ.已知:①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒,请回答下列问题:
(1)若电池中均为CuSO4溶液,则下列说法正确的是___________
A.一段时间后,甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B.甲池中Fe棒上发生氧化反应,乙池中Fe棒上发生还原反应
C.甲池中Cu2+向Fe棒移动,乙池中Cu2+向Pt棒移动
D.一段时间后,甲池中Fe棒质量减少,乙池中Fe棒质量增加
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________,乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应(填“氧化”或是“还原”)
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________
③室温下,若乙池转移0.02mol电子后停止实验,该池中溶液体积为2000mL,则溶液混合均匀后pH=__________。
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【题目】t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x=_____________。
(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)________________。
A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB,在t℃时达到新的平衡,此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)假如上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________________________________________。
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【题目】铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2 ;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法错误的是
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化
B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C. 方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D. 培烧过程中,每生成lmol PbO转移6mol电子
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【题目】下列说法正确的是
A.核素的种类比元素种类少
B.H2 、 D2 、T2 互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同
C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子
D.14 C 和12 C 互为同位素,两者的化学性质不同
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【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NA
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL
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