Question

11．用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大
• B． 滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
• C． 只能选用酚酞作指示剂
• D． 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

Answer 1

分析 A．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
B．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
D．待测液变色点不是滴定终点．

解答 解：A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，待装液被稀释，使得HCl的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，使测定结果偏小，故A错误；
B．滴定终点时，俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，使测定结果偏小，故B正确；
C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，故C错误；
D．滴定时，当滴至待测液变色且半分钟不恢复即为滴定终点，故D错误；
故选B．

点评 本题为考查中和滴定实验，把握中和滴定原理、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．