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    电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是

    A．通电后,Ag+向阳极移动

    B．银片与电源负极相连

    C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag

    D．当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

    C

    【解析】

    试题分析：A、在电解池中，阳离子向阴极移动，所以通电后,Ag+向阴极移动，错误；B、在电镀中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以银片与电源正极相连，错误；C、该电解池的阴极发生还原反应，则银离子得到电子生成Ag，反应可表示为Ag++e-Ag，正确；D、当电镀一段时间后,将电源反接,则阳极是Cu与Ag的混合物，Cu比Ag活泼，所以阳极是Cu失去电子，所以铜牌不会恢复如初，错误，答案选C。

    考点：考查电解反应原理的应用，电极反应式、离子的移动的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

    （2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

    ①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=—197KJ/mol

    ②2H2O(g) 2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol

    ③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol

    则反应SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。

    （3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

    ①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

    D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

    B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

    （2）反应中硝酸体现了 等化学性质。

    （3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。

    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

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    C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

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    以下离子方程式正确的是

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    对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

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    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

    B．它的分子式是C16H10N2O2

    C．该物质是高分子化合物

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