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    （2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型
    直线形
    直线形
    ；碳氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ②SiO2晶体的空间构型
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    ；硅氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔融时能导电、较高的熔点
    熔融时能导电、较高的熔点
    （写出1条即可）
    分析：（1）Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）金属元素能形成金属晶体；
    （3）①根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，非金属元素之间易形成共价键；
    ②二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间形成4个共价键，每个氧原子和2个硅原子形成2个共价键；非金属元素之间易形成共价键；
    ③熔融状态下，离子晶体能电离出阴阳离子，离子晶体的熔点与其晶格能成正比．
    解答：解：（1）Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
    （2）金属元素能形成金属晶体，所以能形成金属晶体的是Sn，故答案为：Sn；
    （3）①二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：直线形；共价键；
    ②二氧化硅是原子晶体，Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，硅原子和氧原子之间存在共价键，
    故答案为：Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键；
    ③离子晶体在熔融状态下能电离呈自由移动的阴阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点，
    故答案为：熔融时能导电、较高的熔点．
    点评：本题考查了基态原子核外电子排布式的书写、分子空间构型的判断、化学键的判断等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难度不大．
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