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    不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（　　）
    A、向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色
    B、向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色
    C、通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱
    D、取相同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐；
    B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H+）变化，只有弱电解质才存在电离平衡；
    C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关；
    D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多．
    解答： 解：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，故A正确；
    B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H+）变化，只有弱电解质才存在电离平衡，所以可以证明醋酸是弱电解质，故B正确；
    C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；
    D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已经电离的n（H+）是相等的，但随着H2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而盐酸不会增加H+，故当锌足量时，醋酸产生的H2肯定多，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后C（Cl-）：C（ClO-）=11，则溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于
    1
    2
    amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
    1
    2
    amol≤n≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物
    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．②氯气和碱的反应的过程中放出热量．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2 
      △  
    .
     
     5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②乙装置中的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．则理论上最多可制得标况下氯气
     
    L，Ca（ClO）2
     
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳
    反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线Ⅱ表示
     
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．
    ③另取一份与②等物质的量Ca（OH）2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35mol，则产物中
    n(CIO-)
    n(CI
    O
    -
    3
    )
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关物质的电离平衡常数
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    下列叙述错误的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    B、向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    C、等物质的量浓度的HClO稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：
    时间（min）123456
    氢气体积（mL）50120224392472502
    （1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）第3～4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
     
    ．
    A．蒸馏水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
    A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
    （1）右图中属于碱式滴定管的
     
    （选填：“甲”、“乙”）．
    （2）正确的操作顺序是
     
    （填字母序号）．
    （3）上述B步操作的目的是
     
    ．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（　　）
    A、加入5mL盐酸进行滴定
    B、返滴一滴待测盐酸
    C、重新进行滴定
    D、以上方法均不适用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质．下列说法错误的是（　　）
    A、步骤（1）需要过滤装置
    B、活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水
    C、步骤（3）需要用到蒸发皿
    D、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
    （1）写出丁的电子式
     
    ；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量
    样品
    ①稀盐酸溶液
    ②50mL0.11mol/的过量草酸铵溶
    ③过滤
    沉淀
    ④加酸溶液
    ⑤用标准高锰
    酸钾溶液滴定

    步骤⑤中发生反应的离子方程式
     
    ，滴定时判断终点的现象是
     
    ．
    （3）写出乙的分子式
     
    ；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成
     
    ，原因是
     
    ．

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