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    【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
    B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
    C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；
    B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

    (1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

    (2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。

    Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

    Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    (3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

    A．100℃以下 B．100℃～300℃

    C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

    (4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A．放电时，电极A为负极

    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

    C．充电时，电极A应连接电源的正极

    D．充电时电极B的电极反应式为2exS

    （5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

    III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:

    Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

    C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

    则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

    Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

    A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥

    Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

    F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯

    (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    (2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是

    A. 此时16O的相对原子质量为32

    B. NA个O2与NA个H2的质量比为16:1

    C. N2的摩尔质量为56g/mol

    D. 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL 0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大

    B. 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

    C. 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)

    D. 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是

    A. 电源B 端是正极

    B. f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电

    C. 欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液

    D. a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有___________________________（填写两种）。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

    ②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。

    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

    ④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

    ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________

    A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

    C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

    A. 苯不能使溴水褪色 B. 能与H2发生加成反应

    C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础

    如图为实验装置

    (1)写出下列仪器的名称：a.___________________ b. __________________________.

    (2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________________________将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________________________ 处。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

    (3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。

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