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    1．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）
    A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
    B．CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数
    C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能
    D．水分子中O-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

    分析 A．分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高；
    B．根据NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；
    C．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大；
    D．根据水和甲烷的空间结构分析．

    解答 解：A．分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，故A错误；
    B．NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，故B正确；
    C．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，故C错误；
    D．水为V形，O-H键的键角为104.5°，甲烷的正四面体结构，分子中C-H键的键角为109•28′，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及分子间作用力、离子晶体的配位数、原子晶体中键能的比较、分子的键角，考查的知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=H2↑．
    （2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极Cu2++2e-=Cu  b极4OH--4e-=O2↑+2H2O．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的CuO或CuCO3，溶液能恢复至与电解前完全一致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
    D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的结构简式：CH4
    C．35Cl表示该氯原子核内有20个中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g，如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g，则m与n的关系为（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    ①Mg（Al）
    试剂：NaOH；离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ②CO2（HCl）
    试剂：饱和NaHCO3溶液；离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象如表：
    实验编号操作现象
    实验1按上图所示加热MnO2与FeCl3•6H2O 混合物①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    ③试管B中溶液变蓝
    实验2把A中的混合物换为FeC13•6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热．A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
    回答下列问题：
    （l）上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形应溶液
    （2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    （3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色．
    方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
    （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中．
    （5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-．请你设计实验方案验证此猜想：向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
    （1）制备二氧化硫

    若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
    ①A中盛液体的玻璃仪器名称是分液漏斗，实验开始后A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②B装置的作用是防倒吸影响制气；C装置的作用浓硫酸．
    ③E中固体试剂为碱石灰．
    （2）制备保险粉
    如图2，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2悬浮液．
    反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．
    ①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是SO2；生成1mol Na2S2O4转移电子2mol．
    ②滤液中加入氯化钠使Na+离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度较小（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发．
    ③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
    （3）测定保险粉纯度
    Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
    称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
    重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
    研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：
    （1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
    则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
    （2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
    ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

    ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时．不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．

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