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    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
    A.食盐溶于水
    B.碳酸氢钠溶于水
    C.将HCl通入水中
    D.氯化铵受热分解

    【答案】D
    【解析】解：A．氯化钠中只含离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏离子键，故A错误；
    B．碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以只破坏离子键，故B错误；
    C．HCl中只含共价键，溶于水发生电离时只破坏共价键，故C错误；
    D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，氯化铵分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

    （1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

    （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；

    （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；

    （4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。

    （5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    方案1:

    ① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    方案Ⅱ:

    ② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

    ② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

    ② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

    A．过滤 B．电泳

    C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

    （1）写出N2的电子式：___________________，写出SiCl4的结构式：______________。

    （2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。

    a.离子晶体 b. 原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体

    （3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。

    （4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

    a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

    c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

    （5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

    a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小

    b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大

    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

    （6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
    A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
    B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
    C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
    D.侯德榜联合制碱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

    B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

    C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

    D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)

    A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

    （1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

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