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    短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

    A．原子半径： 丙＜丁＜戊

    B．金属性：甲＞丙

    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D．最外层电子数：甲＞乙


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

    AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是(　　)

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

    (1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　                    。

    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ，

    它能净水的原因是②                                                       。

    （4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

      ①反应I的化学方程式为　　                                                。

      ②反应II的离子方程式为　　                                               。

      ③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                                              （   ）

    A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

    C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

    D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

    A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C．pH＝7的溶液

    D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的  (   )

    A．质子数         B．中子数       C．电子数         D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2－氨基－5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于绵纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为：，若分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有(　　)

    A．2种  B．4种

    C．6种  D．10种

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