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    如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

    A．20%B．40%C．60%D．无法确定

    B

    根据容器中含有4mol气体时活塞在5的位置，而平衡时在4的位置，故平衡时气体的总物质的量为：×4=3.2，既减少了0.8mol。A转化了0.4mol。A的转化率为：×100%=40%。故B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：                                         。
    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               。
    ②图中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                   。
    ②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
    2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                    　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
     
    A．容器甲、乙中反应的起始速率不等
    B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
    C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等
    D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为
    A．向左移动          B．向右移动       C．不移动         D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为     ；X=     ；
    （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=     ；
    （3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
    向右移动的是     ；
    A.均减半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均减少0.4mol
    （4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
    3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
    ①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将     （填“左移”、“右移”或“不移动”）
    ②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将     （填“升高”、“降低”或“不变”）
    ③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H     （填“变大”、“变小”或“不变”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（   ）
    A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；B．容器内气体的物质的量不再变化；
    C．A的生成速率与B的生成速率相等；；D．容器内气体的密度不再变化；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3 molＯ２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ2２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（   ）

    图2-57

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（  ）
    A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是
    A．该反应的焓变为正值B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
    C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

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