Question

1．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应的化学方程式是
2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体中的水的作用；
（2）干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸．

解答 解：（1）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO．

点评 本题考查氯气的性质实验，为高频考点，侧重分析能力及实验能力及所学知识分析问题、解决问题的能力的综合考查，注意氯气的漂白性的探究实验原理，题目难度中等．