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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NA
    B、常温常压下，NA个氮分子的质量为28g
    C、8g甲烷中所含氢原子数为2NA
    D、100mL2mol/L氯化铝溶液中含Cl-离子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合铝原子最外层3个电子分析计算；
    B、依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    ，计算判断；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算氢原子数；
    D、依据n=cV=
    N
    NA
    计算分析．
    解答： 解：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    2.7g
    27g/mol
    =0.1mol，结合铝原子最外层3个电子，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    ，计算判断，NA个氮分子物质的量为1mol，氮气的质量=28g/mol×1mol=28g，故B正确；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    8g
    16g/mol
    =0.5mol，结合分子式计算氢原子数0.5mol×4×NA=2NA，故C正确；
    D、依据n=CV=
    N
    NA
    计算，100mL2mol/L氯化铝溶液中含Cl-离子数=0.100L×2mol/L×3×NA=0.6NA，故D正错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、NO3-
    B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
    D、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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    B、HgCl2属于共价化合物
    C、HgCl2属于非电解质
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    试回答下列问题：
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    ；
    （2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，用离子方程式说明其主要原因
     
    ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 （ s ）+CO3 2-?BaCO3 （ s ）+SO42-，写出此反应平衡常数表达式K=
     
    ；若KSP（BaSO4）为1×10-10mol2．L-2，KSP（BaCO3）为5×10-9mol2．L-2，则K 的值为
     
    ；
    （4）若每次加入1L 2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要
     
    次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3．

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    （1）在25°C时，纯水中C（H+）?C（OH-）=
     
    ；
    （2）在NH4Cl溶液中C（H+）
     
    10-7mol/L（大于、小于或等于），pH
     
    7（大于、小于或等于）；
    （3）在Na2CO3溶液中C（H+）
     
    10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
     
    7（大于、小于或等于）
    （4）在NaCl溶液中C（H+）
     
    10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
     
    7（大于、小于或等于）．

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    下列叙述错误的是（　　）
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    C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D、淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

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    ．

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