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    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（ ）
    A．浓度均为0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
    B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
    C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
    【答案】分析：酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，根据盐类水解的规律可知CH3COO-水解程度大于F-，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．
    解答：解：A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强，故A正确；
    B．由Kw可知，加水稀释过程中，c（H+）增大，故B错误；
    C．NaF溶液中存在F-+H2O?HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，故C正确；
    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大，故D正确．
    故选B．
    点评：本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素，从平衡移动的角度分析问题．
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    A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) 

    B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF

    C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多 

    D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 

     

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    A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省高三二月份调研考试（理综）化学部分 题型：选择题

    已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 (   )

    A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

    B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF

    C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)

    D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

     

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