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    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
    A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
    B

    试题分析：A项：反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，故错；C项：加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，故错；D项：在化学反应前后体积不发生变化的下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，故错。故选B。
    点评：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。难度中。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    以下对反应过程的分析和判断正确的是
    A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
    B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,则反应为放热反应
    C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)
    D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
    A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是        
    A．溶液中粒子的种类共有5种
    B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
    C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动
    D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?
    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K3
    		0.5
     
    请完成下列问题：?
    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（   ）
    A．加水　B．加热C．加CH3COONa固体D．加很稀的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

    ①a b过程中改变的条件可能是        ；
    ②b c过程中改变的条件可能是           ；
    ③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
    (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:                                          

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