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    【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物

    B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

    C. 由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

    D. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

    【答案】D

    【解析】离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，选项A、B错误，选项D正确；X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，选项C错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．

    A.石墨 B.铝 C.铂 D.银

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__________________________________．

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g．

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

    A. 石墨和干冰的熔化 B. 纯碱和烧碱的熔化

    C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰醋酸的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：

    （1）A的结构式：_____。

    （2）B含的官能团名称：_________ 。

    （3） 写B生成C的化学方程式____________________________。

    （4） C→D的反应类型是__________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

    （5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________（不要求指明反应条件）。

    （6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有____种；

    ①能与NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②苯环上只有2个取代基；

    ③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________（写结构简式）。

    （7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

    C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－

    C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

    D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
    A.加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体
    B.漂白粉和双氧水都可用于漂白织物
    C.臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水
    D.向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

    （1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

    （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

    Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

    A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

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