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    5．从碘的水溶液里提取碘选用的萃取剂是CC14，萃取后上层溶液是水，颜色为无色；下层溶液是碘的四氯化碳溶液，颜色为紫色．若将用苯代替CC14作为萃取剂，萃取后上层溶液是碘的苯溶液，颜色为浅紫色．

    分析 碘易溶于苯、四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，且都不溶于水，以此解答该题．

    解答 解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，则从碘的水溶液里提取碘选用的萃取剂是CC14，萃取后上层溶液是水，颜色为无色；下层溶液是碘的四氯化碳溶液，颜色为紫色．若将用苯代替CC14作为萃取剂，因苯的密度比水小，则萃取后上层溶液是碘的苯溶液，颜色为浅紫色，
    故答案为：水；无色；碘的四氯化碳溶液；紫色；碘的苯溶液；浅紫色．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见基本实验操作，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是（　　）
    A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B．乙醛分子的比例模型：
    C．聚对羟基苯甲酸酯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于碳和硅的比较，正确的是（　　）
    A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
    B．碳和硅的最高正价都是+4价
    C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
    D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应
    B．一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应
    C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2
    D．A能与碳酸氢钠溶液反应并有气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．C1-的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．书写热化学方程式：NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc  （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列各问题：
    （1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
    元    素MnFe
    电离能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    （4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

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