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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

1)该反应的化学方程式为____________________________________

2)用Z表示的化学反应速率为_________________________

3)在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(加快”“不变减慢”)

A.缩小容器体积使压强增大:________

B.体积不变充入Z气体使压强增大:________

C.体积不变充入氩气使压强增大:________

【答案】 X + Y 2Z 0.079 mol/Ls 加快 加快 不变

【解析】1由图像可以看出,随着反应的进行,XY的物质的量减少,Z的物质的量增加,所以XY是反应物,Z是生成物。在10s后三种物质的物质的量均为定值,不为0所以反应是可逆反应。再根据图像得△nX):△nY):△nZ= 1.20-0.41mol:(1.00-0.21mol:(1.58-0mol=1:1:2因参加反应的物质其物质的量之比等于化学计量数之比,所以化学方程式是X + Y 2Z

2根据化学反应速率的计算公式,用Z表示的化学反应速率为νZ==0.079 mol/Ls)。

3A项,缩小体积使压强增大,各组分的浓度增大,反应速率加快所以答案是:加快B项体积不变充入Z气体,会使Z气体的浓度增大,反应速率加快,所以答案是:加快C项,体积不变充入氩气使压强增大,因参加反应的各气体的浓度不变,则反应速率不变,故答案是:不变。

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