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    9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由X→Y反应的△H=E5-E2
    B．由X→Z反应的△H＞0
    C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
    D．升高温度可提高X→Z的反应速率

    分析 由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度对反应速率的影响解答该题．

    解答 解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误；
    B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即X→Z反应的△H＜0，故B错误；
    C．由图象可知，2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，只能说明3molY的能量一定比2molX的能量高，则不能得出等物质的量的Y的能量一定比X的能量高，故C错误；
    D．升高温度，反应速率增大，所以升高温度可提高X→Z的反应速率，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

    （1）足量气体C是（填化学式）Cl2，F的化学式KCl．
    （2）写出B的化学式FeCl2，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子．（只填一种方法，用文字表述）
    （3）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a.80℃热风下烘干     b.60℃热风下烘干      c.40℃热风下烘干
    （4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；
    浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
    （Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
    （6）已知：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
    ②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，
    ③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤，
    ④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中导气管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
    （2）浓H2SO4的作用是①催化剂，②吸水剂．
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有香味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70080090010001200
    平衡常数0.50.61.01.62.0
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=0.025mol/（L．s）．该反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为不变（填”变大“、”变小“或”不变“）
    （3）判断反应是否达到平衡的依据为c（填字母代号）．
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
    B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
    C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
    D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
    B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
    C．盐：纯碱、小苏打、烧碱
    D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，为确定溶液的成分，分别取等体积的两份溶液进行下列实验：
    ①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol；
    ②向另一份溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol．
    回答下列问题：
    （1）实验①说明溶液中含有Mg2+，没有CO32-，理由是沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存．
    （2）实验②说明溶液中含有SO42-，没有Ba2+，理由是生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存．
    （3）通过离子的物质的量，能否判断溶液是否存在Cl-，说明理由阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）
    A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
    C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4

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