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    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　　)

    A.原子半径:Z>Y>X

    B.气态氢化物的稳定性:R>W

    C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应


    选B、D。同周期随着原子序数的递增,最高正化合价逐渐增大且等于原子的最外层电子数,但O、F没有最高正价。从图示知,前4种元素属于第2周期,后7种元素属于第3周期,进而可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。原子半径:Na>Al>O, A错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B正确;SO3和水反应形成的化合物是H2SO4,C错误;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中的杂质（括号中是杂质）指出所用的试剂和方法。

    （1）酒精（水）                      （2）溴苯（溴）                               

    （3）KNO3(NaCl)                      （4）乙酸乙酯（乙酸）           

    （5）苯（苯酚）           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化

    学平衡状态

    B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动

    C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

    D．在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

    I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

    (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________________。

    (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx＝______________，理由是___________________________。

    (3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。

    【实验Ⅰ】　确定硫的质量：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

    ②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【实验Ⅱ】　确定铁的质量：

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。

    试回答下列问题：

    (1)判断滴定终点的方法是____________________。

    (2)试管C中品红溶液的作用是__________________________________________。

    有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是____________________________。

    (3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为____________________。

    【问题探究】　滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：


    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4溶液/mL

    KMnO4溶液/mL

    溶液褪色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

    (4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各电子层中不包含p能级的是(　　)

    A．N电子层              B．M电子层

    C．L电子层               D．K电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中，不正确的是(　　)

    A．一般而言，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高

    B．l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数

    C．对于确定的n值，m的取值共有2n＋1个

    D．ms可用“↑”和“↓”标记，不同符号表示电子的自旋方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥中，最适合的组合是(　　)

    ①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水

    A．①③④         B．②③④          C．①③⑤          D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===4 Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。

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