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4.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如图.下列有关说法正确的是(  )
A.制玻璃时会产生CO2
B.生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应
C.制粗硅的反应SiO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2
D.黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸

分析 A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳;
B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;
C.制制粗硅的反应SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO↑,过量的碳可以和二氧化碳反应;
D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4

解答 解:A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,故A错误;
B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.制粗硅的反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故C错误;
D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4,故D正确.
故选D.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于金属的冶炼的考查,注意把握物质的性质以及反应原理,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(  )
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体,又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料.现有三条制备高分子(MMA)的途径,其流程下如图:

(1)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的,则其反应类型为消去反应
(2)某物质既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其分子中还有手性碳原子,并与互为同分异构体,则其物质结构简式为HCOOCH(CH3)CH2CH3
(3)物质D的核磁共振氢谱有两个峰,它与CO、CH3OH以物质的量之比1:1:1反应恰好生成MMA,则D的结构简式为CH≡CCH3,该方法的优点是原子利用率为100%
(4)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为+CH3CH2CH2OH→+CH3OH
(5)根据题中流程里提供的新信息,写出由(CH32C=CH2制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(已换算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法中不正确的是(  )
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B.NaOH溶液的体积为2L
C.当通入3.36LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足c(CO32-)>c(HCO3-
D.M、N点对应的纵坐标均大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g),△H(298K)=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是(  )
A.v正(CH3OH)=v正(CO2B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合气体的总物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.我国将启动“马铃薯主食化”战略,马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食.下列说法正确的是(  )
A.马铃薯淀粉含量比小麦的高
B.为了减肥不能吃大米、白面等主食
C.可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
D.马铃薯还有大量的脂肪,每天吃可以导致肥胖

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的(  )
①溶有足量氨气的无色溶液中:K+,NH4+,Na+,HSO3-,PO43-,MnO4-
②能使pH试纸变蓝色的溶液中:K+,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Cl-,CO32-,SO32-,Fe3+,K+
④加入Al能放出H2的溶液中:Na+,NH4+,K+,SO42-,Cl-,Br-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+,Na+,K+,NO3-,SO42-,Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中:K+,NH4+,Na+,SCN-,I-,Br-
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1mol/L的溶液中:Na+,K+,SO42-,SiO32-,NO3-
A.①③④⑥B.①③⑥⑦C.②④⑤⑧D.②⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物6g,与足量的盐酸反应产生氢气0.5g,则混合物中一定含有的金属是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.某课外活动小组同学用如图1装置进行实验,试回答下列问题.

(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)②
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.此时通过阴离子交换膜的离子数小于(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的硫酸溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)A导出.
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大.
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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