【题目】按要求回答下列问题: I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).则:
(1)x= .
(2)前5min内B的反应速率v(B)= .
(3)平衡时A的转化率为 .
(4)II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),则该反应是热反应.
(5)上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν正)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号.
①缩小容器体积; ②降低温度
(6)已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 , 该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=(用K1和K2表示).
【答案】
(1)2
(2)0.05mol/(L?min)
(3)50%
(4)吸
(5)b; f
(6)
【解析】解:I.D的浓度为0.5mol/L,所以D的物质的量为1mol.C物质的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol,
设A、B的物质的量为nmol,
3A(g)+ | B(g)= | xC(g)+ | 2D(g) | |
起始(mol) | n | n | 0 | 0 |
转化(mol) | 1.5 | 0.5 | 1 | 1 |
5min(mol) | n-1.5 | n-0.5 | 1 | 1 |
同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)= =
;n=3mol,(1)C的反应速率是0.1mol/(Lmin),C物质的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol,
=1,所以x=2,
所以答案是:2;(2)C的反应速率是0.1mol/(Lmin),根据同一反应中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,所以B的反应速率是 ×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),
所以答案是:0.05mol/(Lmin);(3)A的转化率为: ×100%=50%,所以答案是:50%;
Ⅱ.(4)已知:K(300℃)<K(350℃),随温度升高平衡常数增大,说明平衡正向进行,正反应为吸热反应,所以答案是:吸; (5)①缩小容器体积,压强增大,瞬间正逆反应速率都增大,平均向逆反应方向移动,逆反应速率增大更多,随后正反应速率增大到新平衡,故曲线b符合,
所以答案是:b;
②降低温度,瞬间正逆反应速率都减小,平均向逆反应方向移动,正反应速率减小更多,随后正反应速率增大到新平衡,到达新平衡时的速率小于原平衡的速率,曲线f符合,所以答案是:f;(6)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),
反应①的平衡常数K1= ,反应②的平衡常数K2=
,反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=
=
,
所以答案是: .
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【题目】下列有关化学基本概念的说法正确的是
A.在水溶液中能电离出H+的化合物是酸
B.溶液与胶体的本质区别:分散质颗粒的直径大小
C.纯净物与混合物的区别:是否仅含有一种元素
D.根据不同的物质分类标准,纯碱可归类为碱、钠盐、碳酸盐等
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【题目】下列反应中符合如图图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色时所需时间/min | |
实验1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
实验3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25 ℃时c(MnO
)~t的变化曲线示意图________。
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【题目】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。
II.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4CO+H2 CO+H2O
CO2+ H2
(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡,测得10min 内v (ClNO)=7.5
10-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=_________mol。
设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率为α2,则α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)
(5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________。
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【题目】如图所示(乙装置中X为阳离子交换膜,甲醚的结构简式为CH3OCH3)
根据要求回答下列相关问题:
(1)写出负极的电极反应: .
(2)氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区生成.
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则粗铜的电极反应为:、 .
(4)反应一段时间,硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下有2.24L氧气参加反应,丙装置中阴极析出铜的质量为 .
(6)若将丙装置改成在标准状况下,用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液,写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式;当电解适当时间后断开电源,发现只需补充22.2g固体Cu2(OH)2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积,则原CuSO4溶液的浓度是mol/L;若将丙设计成在镀件上镀铜的装置,该如何改动,请用简要的语言叙述: .
(7)若将乙中的交换膜去掉,发现只有H2逸出,则试写出乙池中发生的总反应: .
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁酸、⑤氢氧化钠溶液,试根据A的结构特点,判断在一定条件下,能与A反应的物质是
A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤
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