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9.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒.它们之间存在如图中转化关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:
A的化学式NH4+(或HF);D的化学式H2O.
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O(或H2S+2OH-=S2-+2H2O).

分析 (1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒,应是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O(或HF+OH-═F-+H2O),可推知A为NH4+,B为OH-,C为NH3,D为H2O(或A为HF,B为OH-,C为F-,D为H2O);
(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D是10电子粒子,结合转化关系,可推断:A为H2S,B为OH-,C为HS-或S2-,D为H2O.

解答 解:(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒,应是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O(或HF+OH-═F-+H2O),可推知A为NH4+,B为OH-,C为NH3,D为H2O(或A为HF,B为OH-,C为F-,D为H2O),
故答案为:NH4+(或HF);H2O;
(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D是10电子粒子,结合转化关系,可推断:A为H2S,B为OH-,C为HS-或S2-,D为H2O,A与B在溶液中反应的离子方程式:H2S+OH-=HS-+H2O(或H2S+2OH-=S2-+2H2O),
故答案为:H2S+OH-=HS-+H2O(或H2S+2OH-=S2-+2H2O).

点评 本题考查了常见10电子微粒和18电子微粒的结构和性质应用,主要考查离子反应的结构特征,熟悉10电子微粒和18电子微粒是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列每组中两种物质反应时,无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是(  )
A.FeBr2溶液与Cl2B.Ca(HCO32溶液与KOH溶液
C.NaHCO3溶液与Al2(SO43溶液D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀,该有机样品可能是(  )
A.乙酸B.乙醇
C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化,同温同压下,相同质量的B和C的蒸气所占体积相同.则下列说法不正确的是(  )(A、B、C、D、E均为有机物)
A.符合上述转化关系的有机物A的结构有8种
B.C和E一定为同系物
C.1molB完全转化为D转移2mol电子
D.D到E发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol•L-1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律.
(2)实验用品:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管.
(3)实验内容:
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式
(4)实验结论:同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为保护环境,节约资源,某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl(SO42•12H2O].
查阅资料得知:朗矾溶于水,不溶于乙醇:易拉罐主要成分为铝,另含有镁、铁等.
实验步骤如下:
步骤1、将易拉罐剪开,裁成铝片.用砂纸磨去表面的油漆,颜料及透明塑胶内衬:
步骤2、制备NaAlO2
称量1g上述处理过的铝片,切碎,分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中:将烧杯置于热水浴中加热.反应完毕后,溶液呈灰黑色浑浊,趁热过滤.
步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
在所得滤液中滴加3mol•L-1H2SO4溶液,用pH试纸检验,调节pH至8~9为止:此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀,过滤,并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
步骤4、明矾的制备
将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中,加10mL 9mol/L H2SO4,再加15mL水,小火加热使其溶解,加入4g硫酸钾继续加热至溶解,将所得溶液在空气中自然冷却,待结晶完全后,过滤,用无水酒精洗涤晶体两次;将晶体用滤纸吸干,制得明矾.
回答以下问题:
(1)步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行,用热水浴加热,避免明火,原因是反应中生成的氢气遇到明火易爆炸;过滤后,滤渣的主要成分是镁、铁等.
(2)步骤3中,若调节pH过低,导致的结果是部分氢氧化铝溶解;洗涤氢氧化铝沉淀的方法是用布氏漏斗抽滤,并用热水洗涤沉淀.
(3)步骤4中用到的主要仪器是:铁架台(带铁圈),蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和玻璃棒;加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是Al2(SO43+K2SO4+24H2O=2KAl(SO42•12H2O.
(4)不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是明矾易溶于水、不溶于无水酒精.
(5)实验验证明矾晶体中含有SO2-4离子的方法是取少量明矾溶于水,先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液生成白色沉淀.
(6)该实验制得明矾15.8g,则称取的1g铝片中铝元素含量不低于90%.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是(  )

操作现象结论
A向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
B淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后,用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将一定量的A、B物质充入一密闭容器中,发生如下反应A(g)+3B(g)?2C(g),3min后测得C浓度为0.6mol•L-1,则此时间内用C表示的反应速率正确的是(  )
A.0.2mol•(L•s)-1B.0.2mol•(L•min)-1C.0.6mol•(L•min)-1D.0.3mol•(L•min)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(  )
A.丙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2
B.丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.丙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质

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