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下列有关化学用语,表达正确的是(  )
A、Na2S的电子式:
B、顺-2-丁烯的结构简式:
C、O2-的结构示意图:
D、乙烯的结构简式:CH2CH2
考点:电子式,原子结构示意图,结构简式
专题:
分析:A.硫化钠中存在钠离子和硫离子,钠离子直接用离子符号表示,硫离子需要标出最外层电子及所带电荷;
B.顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同侧;
C.氧离子的核电荷数为8,最外层得到2个电子,为8个电子的稳定结构;
D.烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略.
解答: A.Na2S为离子化合物,钠离子用离子符号表示,硫离子标出最外层电子,硫化钠的电子式为:,故A错误;
B.顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同侧,其结构简式为,故B正确;
C.氧离子的核电荷数为8,最外层得到2个电子,为8个电子的稳定结构,正确应为:,故C错误;
D.乙烯结构简式中碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式为CH2═CH2,故D错误,故选B.
点评:本题考查化学用语,涉及原子结构示意图、结构简式、原子的表示方法等,注意化学用语的规范使用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,有几种物质既能和强酸反应又能和强碱反应(  )
①Al ②AlCl3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaAlO2
A、2种B、3 种
C、4种D、5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

在Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2反应中,Fe2O3(  )
A、被氧化B、是氧化剂
C、是氧化产物D、是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应,转移电子数为0.3NA
B、0℃,101kPa时,NA个分子所占的体积一定为22.4L
C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA
D、常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4
D、向小苏打溶液中滴入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验,对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究.
①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液,半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面,这现象说明,在中性条件下发生
 
腐蚀,请写出该反应的电极反应方程式
 

负极:
 
     正极:
 

②清洗锥形瓶后,重新加入铁粉和碳粉的混合物,加入1mol/L醋酸溶液,半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面,这一现象说明,前半分钟
 
腐蚀占优势,请写出这时正极主要的电极反应方程式
 
,5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面,此时
 
腐蚀占据优势,请写出此时正极的电极反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

磷有多种化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂.
完成下列填空:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
 
;请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列
 

(2)室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液,pH更大的是
 
,其原因是
 

(3)化学镀银,可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应,已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,则氧化产物是
 
(填化学式).
(4)工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO22.写出并配平该反应的化学方程式
 
,若反应中转移电子6NA,用去还原剂
 
mol.
再向Ba(H2PO22溶液中加入盐酸制备H3PO2,有人说应该用硫酸代替盐酸,请说明用硫酸代替盐酸的优点:
 

(5)如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过;已知电极反应为:
阳极   4OH--4e→O2↑+H2O
阴极   2H++2e→H2↑)
分析在阳极室得到H3PO2原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,将5.6LCl2 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中,两种物质恰好完全反应,假设反应后溶液的体积没有变化.计算:
(1)原NaOH 溶液的体积;
(2)所得溶液中NaClO的物质的量浓度(要求写出解题过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

医学研究证明,用放射性
 
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I治疗肿瘤可收到一定疗效.下列有关
 
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I叙述正确的是(  )
A、
 
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I是碘的一种同素异形体
B、
 
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I是一种新发现的元素
C、
 
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I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D、
 
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I核内的中子数与核外电子数之差为29

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