Question

14．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	氯气的氧化性	将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B	配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液	准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C	比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱	室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D	鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液	分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；
C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙生成白色沉淀．

解答 解：A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl₂的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A不选；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B不选；
C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液和0．lmol•L^-1Na₂SO₄溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越强，故C不选；
D．二者都与氢氧化钙生成白色沉淀，不能用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，可用氯化钙溶液，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、溶液配制、酸性强弱判断、物质鉴别等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键，易错选项是B，注意容量瓶的选取方法，题目难度中等．