选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 氯气的氧化性 | 将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口,试纸变蓝 |
B | 配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液 | 准确称量NaOH固体4.0g溶于水,配制成500mL溶液 |
C | 比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱 | 室温下,用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH |
D | 鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 | 分别加入Ca(OH)2溶液看是否产生白色沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.强氧化性物质能氧化碘离子生成碘,碘能使淀粉试液变蓝色;
B.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时,因为实验室没有480mL容量瓶,应该用500mL容量瓶;
C.酸的酸性越强,其相同浓度的钠盐溶液pH越低;
D.碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙生成白色沉淀.
解答 解:A.强氧化性物质能氧化碘离子生成碘,碘能使淀粉试液变蓝色,将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口,试纸变蓝,说明氯气将碘离子氧化生成碘单质,故A不选;
B.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时,因为实验室没有480mL容量瓶,应该用500mL容量瓶,称量m(NaOH)=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g,故B不选;
C.酸的酸性越强,其相同浓度的钠盐溶液pH越低,室温下,用pH试纸测定浓度为0.lmol•L-1Na2CO3溶液和0.lmol•L-1Na2SO4溶液的 pH,pH越小的酸的酸性越强,故C不选;
D.二者都与氢氧化钙生成白色沉淀,不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,可用氯化钙溶液,故D选;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、溶液配制、酸性强弱判断、物质鉴别等知识点,明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键,易错选项是B,注意容量瓶的选取方法,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 | |
B. | 把煤干馏可以得到粗苯,经分馏可以得到苯 | |
C. | 制聚苯乙烯的反应①为取代反应,②为消去反应③为加聚反应 | |
D. | 反应①②③的原子利用率不都为100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | -- |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
B. | 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 | |
C. | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
D. | 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Li是正极,电极反应为Li-e-═Li+ | |
B. | Li是负极,电极反应为Li-2e-═Li2+ | |
C. | MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-═MnO2- | |
D. | Li是负极,电极反应为Li-e-═Li+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用干燥的有色布条检验 | B. | 将气体通入硝酸银溶液 | ||
C. | 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 | D. | 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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