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    7．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题
    （1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式；
    （2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
    （3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”）；
    （4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4（填酸的化学式）
    （5）写出①元素在周期表中的位置是二周期ⅤA族．
    （6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

    分析 由元素的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．
    （1）氯化钠是离子化合物，钠离子与氯离子形成离子键；
    （2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
    （3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；
    （4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    （5）N是7号元素，有2个电子层，最外层电子数为5；
    （6）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气．

    解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分别为N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．
    （1）氯化钠是离子化合物，氯化钠的电子式为：，故答案为：；
    （2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径②＜⑥，故答案为：＜；
    （3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性③＞⑤，故答案为：＞；
    （4）Cl的非金属性比S强，则酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
    （5）N是7号元素，有2个电子层，最外层电子数为5，则N在第二周期第ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
    （6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物中命名正确的是（　　）
    A．5-甲基-4一乙基己烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．3，3-二甲基一4一乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A．实验室用装置①蒸馏石油
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2-CaO 作电解质，利用如图 所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子
    B．阳极的电极反应式为 C+2O2--4e-═CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（　　）
    A．溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42-、SO32-，可能存在 Na+
    B．溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-，可能存在 Cl-
    C．溶液 A 中可能存在 Cl-，且 c（Na+）≥0.20 mol•L-1
    D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3（填化学式）．
    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
    （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．HF的电子式：
    C．Cl-离子的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对晶体的描述不符合科学依据的是（　　）
    A．NaCl晶体中Na+和Cl-之间存在离子键，使得其熔沸点较高
    B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大
    C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能
    D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲苯（   ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    　名称　性状　熔点（℃）　沸点（℃）　相对密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
    水乙醇
    　甲苯　无色液体易燃易挥发-95110.6　0.8660不溶互溶
    　苯甲醛　无色液体-26179　1.0440微溶互溶
    　苯甲酸　白色片状或针状晶体　122.1249　1.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量．
    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液             b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加入盐酸调节pH=2      d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．

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