Question

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

 A．1∶1∶3    B．1∶2∶4    C．1∶1∶4     D． 1∶3∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由图可知，加入铁粉后反应先后顺序是：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O、Fe+2Fe(NO₃)₃=3Fe(NO₃)₂、Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu；设HNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂分别为xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe时没有生成Fe²⁺，只生成1mol Fe(NO₃)₃，由系数之比等于物质的量之比可得：n(HNO₃)=4n(Fe)，则x=4；再加入1molFe时生成3molFe²⁺，说明参加反应的Fe(NO₃)₃为2mol，则y=1；最后加入1molFe时生成1mol Fe²⁺，说明z=1；因此，该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃分别为1mol、1mol、4mol，三者的浓度之比为1∶1∶4，故C正确。

考点：本题以铁及其化合物的重要性质为线索，以图像为载体，主要考查氧化还原反应的先后顺序、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质的量浓度的计算等基础知识和基本技能。