Question

19．（1）按元素周期表结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为PbO₂． （用元素符号或代号R表示相应的氧化物）
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②高锰酸钾的分解 ③氢气与氯气混合见光爆炸 ④硫酸与烧碱反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸铵溶解于水．属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH₄Cl；
②只有极性共价键的共价化合物是CO₂；
③只含有非极性共价键的是I₂；
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na₂O₂；
⑤其中所有原子并没有都满足8电子结构的是H₂O₂、NH₄Cl；
⑥用电子式表示Na₂O的形成过程．

Answer 1

分析 （1）稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，为Pb元素，最高正化合价为+4，进而书写氧化物化学式；
（2）大多数的化合反应、所有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应等，属于放热反应，硫酸、氢氧化钠等溶解为放热过程；大多数的分解反应、以CO或碳或氢气为还原剂的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应等，属于吸热反应，一些铵盐的溶解为吸热过程；
Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应生成氯化钡、氨气与水；
（3）①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物；
②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
③同种非金属元素之间形成非极性共价键；
④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
⑤含有H原子的化合物，分子中一定不满足所有原子均满足8电子结构；
⑥Na₂O由钠离子与氧离子构成，用Na原子、氧原子电子式表示其形成．

解答 解：（1）稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，为Pb元素，最高正化合价为+4，最高价氧化物的化学式为PbO₂，
故答案为：硫、ⅣA；PbO₂；
（2）①木炭与水制备水煤气，属于吸热反应，②高锰酸钾的分解，属于吸热反应，③氢气与氯气混合见光爆炸，属于放热反应，④硫酸与烧碱反应，属于放热反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应，⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl，属于吸热反应，⑦硫酸溶解于水，属于放热过程，⑧硝酸铵溶解于水吸热过程，属于放热反应有③④⑤，反应⑥的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案为：③④⑤；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH₄Cl；
②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO₂，故答案为：CO₂；
③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I₂，故答案为：I₂；
④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
⑤上述化合物中H₂O₂、NH₄Cl不满足所有原子均满足8电子结构，故答案为：H₂O₂、NH₄Cl；
⑥Na₂O由钠离子与氧离子构成，用Na原子、氧原子电子式表示其形成为，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质关系、吸热反应与放热反应、化学键等，属于拼合型题目，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．