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    3．已知Br2+2Fe2+═2Br -+2Fe3+，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
    B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
    D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

    分析 还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-，
    A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱；
    B．氯气少量时，只有亚铁离子被氧化；
    C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-为amol；
    D．氯气过量时，亚铁离子和溴离子都完全被氧化．

    解答 解：还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-，
    A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A正确；
    B．当氯气少量时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
    C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-为amol，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；
    D．氯气过量时，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，发生离子反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，题目难度中等，关键是明确离子发生反应的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）Y的原子结构示意图是．
    （2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

    ①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是增大压强．
    ②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
    （i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
    （ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．
    已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
    写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
    （1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
    （2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．A图中a的取值范围为 0≤a＜50
    B．A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
    C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
    B．标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5NA
    C．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    D．60gSiO2中共用电子对数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量   
    B．溶液的浓度   
    C．溶液中Cl-的数目  
     D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
    （4）取100mL0.4mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）
    （1）有颜色的气体是②④；
    （2）易溶于水，水溶液显碱性的是⑥；
    （3）导致煤气中毒的气体是③；
    （4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是⑤⑥．

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