【题目】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：
(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：
NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。
【答案】CaCO3、MgO[或Mg(OH)2] 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出 AlO2-以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙] AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- 在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暂不扣分]，然后过滤去渣
【解析】
铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]加入NaOH、Na2CO3溶液溶出，过滤后滤渣中含有水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物、CaCO3 MgO [Mg(OH)2 ]，滤液中含有NaAlO2 ，通入CO2 后发生AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- ，过滤得母液中含NaHCO3 ，滤渣是Al(OH)3 。
(1) 过滤1，“滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物CaCO3、MgO[或Mg(OH)2]。
(2)①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
②Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓, Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出。
AlO2-以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙] ；
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- 。
(4) “过滤2”的母液中含NaHCO3 ，碳酸氢钠转化为碳酸钠，再进入“溶出”工序循环使用。再生处理：在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暂不扣分]，然后过滤去渣，可返回“溶出”工序循环使用。
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【题目】利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）
的性质___________（填字母序号，下同）。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
（2）将通入酸性
溶液中，溶液由紫色变成无色（
元素以
形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。
A.
B.
C.
D. 
（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成
，写出该反应的化学方程式____________。
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【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。
已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
④M的分子式为C13H18O2。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。
（3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。
（4）反应③的化学反应方程式为_______________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （任写一种物质的结构简式）。
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【题目】下列叙述正确的是
氧化还原反应的实质是电子的转移
若1mol气体的体积为
，则它一定处于标准状况下
标准状况下，1LHCl和1L
的物质的量相同
溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质
利用丁达尔现象区别溶液和胶体
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.
B.
C.
D.
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【题目】
的
溶液加水稀释100倍后，pH______
填“
”“
”或“
”
，原因是______
用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的
填“”“”或“”；
相等时，
三种溶液中
由大到小的顺序为______；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中
______ 
填“”“”或“”；
的氢氧化钠与
的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．
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【题目】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：_______。
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为_______________。
反应②的化学方程式为_______________。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－
B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋
C.Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【题目】甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)
C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)
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【题目】物质X的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（ ）
A.X的分子式为C6H7O7
B.X分子内所有原子均在同一平面内
C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应
D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
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