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    4．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④

    分析 先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．

    解答 解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
    B．将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
    C．硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
    c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
    （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
     （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
    C 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），能观察到的明显现象是溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
    （1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X大（填“大”或“小”）．
    （3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
    2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
    则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
    酸的化学式
    电离常数K    		 氢硫酸
    H2S    		 亚硫酸
    H2SO3    		 铬酸
    H2CrO4    		 氰酸
    HCN
     K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
     K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
    （1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
    （2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
    （3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
    （4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
    （5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
    （6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
    ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
    则a为+72.49kJ．mol-1．
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
    制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
    已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
    A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
    已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
    ①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②该温度下的平衡常数为400．
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（　　）
    A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3

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