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    钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（　　）
    A、Fe-2e-=Fe2+B、2H2O+O2+4e -=4OH-C、2H++2e -=H2↑D、4OH--4e -=2H2O+O2↑
    分析：金属发生电化学腐蚀时，负极一般是活泼金属发生失电子发生氧化反应．
    解答：解：钢铁发生电化学腐蚀时，金属铁为负极，碳单质为正极，负极金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+．
    故选A．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极方程式的书写知识，注意教材知识的梳理是解题的关键，难度不大．
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    钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
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    A、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B、在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I＞Ⅲ＞ⅡC、铁制品保存在温度较高的地方D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀B、在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，
    然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图
    如图，回答下列问题：
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    ①实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是
     
    ．
    ③通过
     
    现象，说明该反应为
     
     （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
    总能量
     
    （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
    沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
     
    能，还能为农业生产提
    供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ
    的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量
     
     4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
    面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
     极，此电极反应式为
     
    ．

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