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    以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取M可有多种方法，其中运用复分解反应的（　　）
    A、二种B、三种C、四种D、五种
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：根据物质间的反应来确定化学式，此物质中肯定含有镁元素，复分解反应为化合物之间的反应，故可由氧化物、碱、盐反应生成，那么此物质是一种可溶性镁盐，根据复分解反应制取MgSO4．
    解答： 解：以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取M为MgCl2
    镁与盐酸反应为置换反应；氧化镁，镁盐，氢氧化镁都能与盐酸反应，且符合复分解反应特点；根据物质的性质和反应规律，则符合复分解反应的为：
    ①MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
    ②2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
    ③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
    ④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此类题，要依据物质的性质和反应规律进行，根据题目要求适当进行猜想，然后进行验证答案的正确性．此题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物必是共价化合物
    B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
    C、液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
    D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，室温下实验室用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
    B、室温时0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
    C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    跟mg CO2中所含的氧原子数相等的KMnO4的量为（　　）
    A、
    79m
    22
    g
    B、
    79m
    44
    g
    C、
    m
    44
    mol
    D、
    m
    88
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序数大于10，A与B可形成正四面体结构的分子，甲的化学式通常用D元素符号表示，乙是由2个C原子组成的单质，丙分子中A与B原子的分数比是2：1，丁是由A、B、C三种原子构成的化合物，甲、乙、丙具有相同的电子数．
    （1）丙的电子式为
     
    ；
    （2）在常温下，若1mol甲与乙完全燃烧放出296KJ热量，写出甲和乙反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）以铂为电极，KOH为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的电极方程式
     
    ；
    （4）写出丁物质表现氧化性的化学方程式
     
    ；
    （5）请写出一种物质X的化学式，使它满足：①X能与乙发生反应；②等物质量的X和丙分别与乙反应，消耗相同质量的乙．X的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是
     

    该同学采取的操作是在铜屑的烧瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某中和滴定实验过程如下：
    （1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
    （2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
    （3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    （4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
    请选出上述实验过程中的错误之处
     
    （填序号）．
    II．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸溶液测定其浓度．
    （1）滴定：如图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中．
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸体积（mL）（滴定前）所消耗盐酸体积（mL）（滴定后）所消耗盐酸体积（mL）
    125.000.5025.1224.62
    225.00
     
     
     
    325.006.0030.5824.58
    （2）盐酸浓度为0.1000mol/L．根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=
     
    ．
    （3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果
     
    ；
    b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果
     
    ；
    c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    ；
    III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
    a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用
     
    量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属M与金属N均能与CuSO4溶液反应置换出铜，它们与稀硫酸组成原电池时，M为正极，则金属N可能是
     
    ．

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