练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．某学生用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）ABDCEF．
    （2）上述B步骤操作的目的是除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液．
    （3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积（mL）0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积（mL）
    第一次20.000.0026.1126.11
    第二次20.001.5630.3028.74
    第三次20.000.2226.3126.09
    依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
    （5）用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于10
    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高B、C、E（填序号）．
    A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

    分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）用标准NaOH溶液润洗滴定管，防止产生误差；
    （3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
    （5）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=$\frac{0.05}{50}$×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH；
    （6）根据c（待测盐酸）=$\frac{氢氧化钠浓度×氢氧化钠体积}{盐酸体积}$判断不当操作对相关物理量的影响．

    解答 解：（1）滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数、最后滴定读数，重复操作，则正确操作步骤的顺序是ABDCEF；故答案为：ABDCEF；
    （2）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液；故答案为：除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液；
    （3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点，判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；
    （4）三组标准NaOH溶液体积的平均值为$\frac{26.11+28.74+26.09}{3}$mL=26.10mL，则待测盐酸的物质的量浓度为$\frac{16.20mL×0.10molL}{20mL}$=0.1305mol/L．故答案为：0.1305mol/L；
    （5）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=$\frac{0.05}{50}$×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14，则c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故答案为：10；
    （6）A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定，导致标准溶液体积减少，测定结果偏低；
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致体积增大，测定结果偏高；
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读小了，测定结果偏低；
    E． 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶，导致标准液消耗增大，测定结果偏高，
    故选B、C、E．

    点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．唐山市曹妃甸区10月20日的空气质量日报如表：
    项目空气污染指数空气质量级别空气质量
    可吸入颗粒物65Ⅱ良
    二氧化硫6
    二氧化氮20
    下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）
    A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾
    C．大量排放汽车尾气D．用煤作燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）．
    Ⅰ[实验方案]实验装置如图

    各装置中所使用的试剂如下所示：
    A、MnO2   B、饱和食盐水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO3溶液   E、NaOH溶液   F、浓盐酸
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，E装置的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
    （2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
    （3）应用平衡原理解释B装置的作用氯气在水中的溶解平衡为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中C（CI-）很大，可以抑制氯气的溶解，而氯化氢又极易溶于水，因此采用饱和食盐水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI2的损失．
    Ⅱ[检验产物]
    ①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
    已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O；
    （2）经过计算x=3.15．若与理论值相比偏高，你认为可能的原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2．若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g•mL-1的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    □MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L•min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
    写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，可采取的实验操作及现象为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+．
    （3）实验表明，铵明矾中只含有NH4+、Al3+、SO42-等三种离子，同时含有一定数目的结晶水．某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如下图所示．

    2出图中BC 段对应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    ②根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，
    ⑤重复滴定2～3次．
    （1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变
    下列操作会导致测定结果偏低的是C
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有AD；
    A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    （一）NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
       （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应
    过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b．（填“a”或“b”）
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
    ①写出物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
    ②该电解反应的化学方程式为5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    （1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    （2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    （3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC═OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）反应①的化学平衡常数K表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案