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    【题目】用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

    A.VmLB.mLC.mLD.无法判断

    【答案】A

    【解析】

    空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量为17，利用瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，根据Mr=9.5×2=19，瓶内气体的平均式量为19，先计算氨气的体积分数，则将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，据此解答。

    设最后瓶内气体中氨气的物质的量为xmol，空气的物质的量为ymol，由瓶内气体的平均式量为19，则=19g/mol，解得=5，气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL-VmL=VmL；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    ＜1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.A为电源的正极

    B.溶液中H＋从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变

    C.Ag-Pt电极的电极反应式为＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

    D.电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧溶液质量减少18 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是

    A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

    B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

    C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

    D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是( )

    ①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

    A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构为 ，它可能发生的反应类型有（ ）

    ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

    A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

    (1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______

    (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________

    (3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a 点溶液的 pH 约为 5

    B.水的电离程度：c 点＞d 点

    C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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