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    1．某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如图：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 （填化学式，下同），
    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2CaCO3、BaCO3（填化学式）
    （3）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

    分析 向溶解的粗盐中加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量碳酸钠溶液除去钙离子及过量的钡离子，过滤后向滤液中加热盐酸调节溶液pH，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠杂质，最后通过蒸发、结晶、烘干得到纯净的氯化钠，
    （1）第②步操作应加入硫酸钠，可出去氯化钡；
    （2）MgCl2、CaCl2和Na2SO4可分别生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙沉淀，加入碳酸钠，还可生成碳酸钡沉淀；
    （3）加入盐酸中和氢氧化钠和过量的碳酸钠．

    解答 解：（1）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，
    故答案为：Na2SO4；
    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，
    故答案为：CaCO3；BaCO3；
    （3）第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

    点评 本题主要考查了化学实验基本操作方法及综合应用方法，涉及粗盐提纯时的物质的除杂和净化，题目难度中等，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如图1．

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
    ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
    ③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室在蒸发NaCl溶液时一般有以下操作过程：
    ①固定铁圈位置   ②加热蒸发  ③放置酒精灯  ④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干
    其正确的操作顺序为（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作或实验数据的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
    B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    D．江河入海口常有三角洲形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（　　）
    A．NaOH+CH3COOHB．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaClD．Na2SO4+NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）
    A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
    B．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
    C．葡萄糖是最简单的醛糖
    D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

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