Question

下列说法或表示法正确的

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少，A错误；B.反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，B错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确；D.没有注明物质的状态,D错误，选C。

考点：考查化学反应中的热量变化。